高考化学知识点总结
1、钠和氧气反应
化学方程式(加热)：
现象： 红、嘶、浮、游、熔 巧记：红师傅游泳
2、钠与水反应
离子方程式： 2Na + 2H↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白，供氧剂) 碱性氧化物Na2O与水的反应
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
①盐酸中滴加纯碱溶液(离)2-+5、苏打(纯碱)与盐酸反应
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(离) (化)：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (离)：CO32- + H+ = HCO3- (化)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(离)：HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、除杂碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠(化)
7、除杂碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠(化)
(离): 8、碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠(化) (离)
9、少量碳酸氢钠中滴加澄清石灰水(化)
(离): + OH=CaCO+ H
高考化学知识归纳
铝及其化合物
1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧/或者在空气中形成致密的氧化膜(化) 4Al + 3O2 ==2Al2O3
2. 铝片与稀盐酸/稀硫酸(答案省)反应---化学方程式、离子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (离)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3. 铝与氢氧化钠溶液反应
(化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (离)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3 (放热)
5. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C
6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
(化)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (离)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
7. 硫酸铝溶液中滴过量氨水(制备氢氧化铝)
(化) Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4++
(离) Al3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
8. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
9.硫酸铝中滴加氢氧化钠----先沉淀-----后溶解 沉淀(化)： 沉淀(离)： 溶解(化)： 溶解(离)
高考化学知识点
三、有机物分子式、结构式的确定
(1)有机物分子式的确定
①有机物组成元素的判断：有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
②确定分子式的方法
A、实验式法：质量分数→最简式(结合相对分子质量)→分子式
B、物质的量关系法：由密度或其他条件(质量分数)→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式
质量守恒C、定律法：由反应物、生成物的量?阿伏加德罗定律???????→化学方程式?????→分子式
③由式量求化学式可用商余法
(2)有机物结构式的确定
二、有机物空间结构
(1)只要含有一个饱和碳原子，就存在一个四面体结构，所有原子就不能共面;只要存在一个碳碳双键，分子内至少有六个原子共面;只要存在一个—C≡C—，分子内至少有四个原子共线;只要含有一个苯环，分子内至少有12个原子共面;HCHO分子是平面结构。
(2)单键均可旋转，碳原子数大于2的烷烃，其碳链不是直线形而是呈锯齿状
(3)有机物的不饱和度(Ω)以饱和有机物为准，每缺少2个H原子即为一个不饱和度。
分子的不饱和度(Ω)与分子结构的关系：
若Ω=0，分子是饱和链状结构(烷烃和烷基的Ω=0 ) 若Ω=1，分子中有一个双键或一个环; 若Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键;或一个双键和一个环;或两个环;依次类推; 若Ω≥4，说明分子中很可能有苯环。
若为含氧有机物，计算时不考虑氧原子。 有机物中的卤原子视作氢原子计算Ω。
